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第114章 問題けど回答まず残った酢酸水溶液のモル濃度求。〔酢酸。0 10mol/Lの酢酸水溶液10 0ml0 10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5 0mL加えて、緩衝液作った 溶液のpHいくらか ただ、酢酸の電離定数Ka=2 7×10^ 5mol/Lで、log10 2 7=0 43する 問題けど、回答、まず残った酢酸水溶液のモル濃度求めて、次生じた酢酸ナトリウム水溶液のモル濃度求めて解いているの、1個目の過程で酢酸水溶液のモル水酸化ナトリウム水溶液のモル引いたの体積で割っていたの、水酸化ナトリウム水溶液全て反応使われるのか 使われるのならわかるのでょうか 生じた酢酸ナトリウム水溶液のモル酢酸水溶液水酸化ナトリウム水溶液の反応式の係数全て1だ、反応後の酢酸水溶液のモルの値まま使っているのか 自分なりに答えみて解いてみたけどいまいち分かりません。酢酸ナトリウムってなんでになったんですか?緩衝液中でも, 酢酸の電郊
平衝 残った のモル濃度は, が成り立つ。 のモル濃度は, ン
のモル濃度は, 中和で生じた _ ものと酢酸の電藤で生じたもの和]
を[]とすると。 を次式へ代入して水素イオン濃 =一 + +
~- ー ルル。まず。酢酸と水酸化ナトリウム水溶液を
入れ。酢酸ナトリウムができます。余っている酢酸は今。気にしないで。

化学の考え方や現象を分かりやすく。から公開しているホームページの質問箱とQ&A集にも回答一部を載せ
軌道が1つできます 原子のときの7個の2p電子 * 2P . は σ に2個 2つの
π に各2個 π に1個入ります / の塩化アンモニウム水溶液のpHを
連続する整数値の範囲で生じた塩素イオンは水中で安定なので,ずっとイオン
のままで存在します.酢酸 の濃度を水酸化ナトリウム水溶液によってもとめ
,水酸化ナトリウム水溶液 の濃度はシュウ酸で標準溶液を作りこれにより求める
という第114章。思えているかな? 1.酢酸は強酸ですか,弱酸ですか。? 弱酸 2.弱酸とはどの
ような酸でしたか? 電離度が1より著しく小さい酸したがって,c mol/L
の1価の強酸では,水素イオン濃度がc mol/Lとなり,水溶液のpHは-
logc になります濃度[CH3COO-],電離していない酢酸の濃度[
CH3COOH]がわかれば,電離定数と電離度を求めることができますね
酢酸ナトリウム水溶液にフェノールフタレイン溶液を加えると,うすい赤色に
なりますね。

3。③私が最初に解いたのは?食酢のモル濃度を求めるために水酸化ナトリウムの
モル濃度を求めるため。?にしましたがこれはバツですか?潮解性とは簡単にいう
とどういうものなのかも教えてください。

〔酢酸-酢酸ナトリウム緩衝液で、酢酸のモル濃度をそのままCH?COOHのモル濃度、酢酸ナトリウムのモル濃度をそのままCH?COO?のモル濃度としてよい理由〕CH?COOH ? CH?COO? + H?Ka=[H?][CH?COO?]/[CH?COOH]もし、水に酢酸と酢酸ナトリウムをどちらのモル濃度も0.033 mol/L となるように同時に溶かした場合、[H?]=10?? mol/Lしかないので、上の反応は右向きに進み、一部のCH?COOHが電離して、新たな平衡状態に達します。平衡状態に必要な[H?]は 2.7×10?? mol/L 程度だから、0.033 mol/Lの [CH?COOH]のうち1000分の1程度が新たに電離して減少し、[CH?COO?]が1000分の1ほど増えるだけです。つまり、この緩衝液について有効数字3桁程度の計算であれば、「酢酸のモル濃度をそのままCH?COOHのモル濃度、酢酸ナトリウムのモル濃度をそのままCH?COO?のモル濃度としてよい」ということです。疑問点などがあれば返信してください。

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